Kemijsko lijepljenje

Kemijsko lijepljenje

Svijet oko nas čine malene jedinice materije koje se nazivaju atoma . Kako se ti atomi lijepe i tvore tvari naziva se kemijska veza.

O atomima

Svaki element ima svoj jedinstveni atom koji se sastoji od određenog broja protona u svojoj jezgri koji se naziva atomski broj. Svaki atom također ima jednak broj elektrona kao i protoni.

Elektronske ljuske

Elektroni kruže oko jezgre atoma. Oni ostaju u slojevima koji se nazivaju školjkama. Svaka ljuska može sadržavati samo određeni broj elektrona: prvi sloj može sadržavati dva elektrona, drugi sloj osam elektrona, treći sloj osamnaest elektrona itd.


Vanjska ljuska

Svi bi atomi željeli imati punu vanjsku ljusku, ali jedini elementi koji prirodno imaju punu vanjsku ljusku su plemeniti plinovi s desne strane periodnog sustava. Kao rezultat toga, kada atomi bez punih vanjskih ljuski dođu u kontakt s drugim atomima, oni se žele odreći ili dobiti elektrone.

Valentni elektroni

Valentni elektroni su broj elektrona u vanjskoj ljusci atoma koji mogu sudjelovati u stvaranju kemijskih veza s drugim atomima.

Atomi s relativno praznom vanjskom ljuskom poželjet će se odreći elektrona. Na primjer, ako atom ima 1 elektron od mogućih 8 u svojoj vanjskoj ljusci, on će se htjeti odreći tog elektrona tako da mu je vanjska ljuska sada puna.

Atomi s relativno punom vanjskom ljuskom željet će dobiti elektrone kako bi ispunili vanjsku ljusku. Na primjer, atom s 6 od 8 elektrona u vanjskoj ljusci pokušat će dobiti 2 elektrona tako da mu je vanjska ljuska puna.

Jonsko vezivanje

Jonska veza nastaje kada jedan element donira elektron (ili elektrone) drugom, tako da će oba elementa imati punu vanjsku ljusku.

Primjer:

Evo primjera koji prikazuje da litij (koji ima 3 elektrona i 1 u vanjskoj ljusci) i fluor (koji ima 9 elektrona i 7 u vanjskoj ljusci) doniraju elektron da tvore LiF ili litijev fluorid. To se naziva ionskom vezom.

Slika primjera jonskog vezivanja
Primjer ionske veze
Kovalentno lijepljenje

U kovalentnoj vezi elektroni se dijele između atoma, a ne doniraju kako bi atomi oba elementa stekli pune vanjske ljuske. Elektroni se uvijek dijele u parovima.

Primjer:

Primjer kovalentne veze je molekula ugljičnog dioksida. U ovom primjeru ugljik ima 4 od 8 elektrona u vanjskoj ovojnici, a kisik 6 od osam elektrona. Kombinirajući dva atoma kisika s jednim atomom ugljika, atomi mogu dijeliti elektrone tako da svaki atom ima punu vanjsku ljusku.

Slika primjera kovalentne veze
Primjer kovalentne veze
Zanimljivosti o kemijskom vezivanju
  • Budući da plemeniti plinovi imaju prirodno punu vanjsku ljusku, rijetko reagiraju.
  • U metalnoj vezi veliki broj atoma gubi svoje elektrone.
  • Jonska veza uglavnom nastaje između metala koji se nalaze na lijevoj strani periodnog sustava.
  • Atomi u molekulama drže se zajedno privlačenjem između jezgre i zajedničkih elektrona.