Elementi - ugljik
Ugljik
<---Boron Dušik ---> | - Simbol: C
- Atomski broj: 6
- Atomska težina: 12,011
- Razvrstavanje: Nemetalno
- Faza na sobnoj temperaturi: čvrsta
- Gustoća:amorfni: 1,8 do 2,1,dijamant: 3,515,grafit: 2.267 grama po cm kocke
- Talište (dijamant): 3550 ° C, 6442 ° F
- Tačka ključanja (dijamant): 4200 ° C, 7600 ° F
- Tačka sublimacije (grafit): 3642 ° C, 6588 ° F
- Otkrio: Ugljik je poznat od davnina
|
Ugljik je jedan od najvažnijih elemenata života na planeti Zemlji. Tvori više spojeva od bilo kojeg drugog elementa i čini osnovu cjelokupnog biljnog i životinjskog svijeta. Ugljik je četvrti najrasprostranjeniji element u svemiru po masi i drugi po zastupljenosti u ljudskom tijelu.
Ugljik se neprestano kruži kroz Zemljine oceane, biljni svijet, životinjski svijet i atmosferu. Kliknite ovdje da biste saznali više o
ciklus ugljika .
Karakteristike i svojstva Ugljik se nalazi na Zemlji u obliku tri različita alotropa, uključujući amorfni, grafitni i dijamantni. Alotropi su materijali izrađeni od istog elementa, ali njihovi se atomi različito uklapaju. Svaka alotropa ugljika ima različita fizička svojstva.
U svom dijamantnom alotropu ugljik je najtvrđa poznata tvar u prirodi. Također ima najveću toplinsku vodljivost od bilo kojeg elementa. Dijamant je prozirne boje. S druge strane, grafit je jedan od najmekših materijala i crno je sive boje. Grafit je dobar električni vodič. Amorfni ugljik općenito je crne boje i koristi se za opisivanje ugljena i čađe.
Jedna od ključnih karakteristika ugljika je sposobnost stvaranja dugih lanaca molekula povezivanjem s drugim atomima ugljika. Ugljik također ima najviše talište od svih elemenata.
Gdje se ugljik nalazi na Zemlji? Ugljik se nalazi po cijeloj zemlji. Glavni je element mnogih stijena poput vapnenca i mramora. Pronađen je u svojim alotropnim oblicima dijamanta, grafita i amorfnog ugljika u cijelom svijetu.
Ugljik se također nalazi u mnogim spojevima, uključujući ugljični dioksid u Zemljinoj atmosferi i otopljen u oceanima i drugim glavnim vodenim tijelima. Ugljikovodici koji tvore mnoga goriva poput ugljena, prirodnog plina i nafte također sadrže ugljik.
Ugljik se nalazi u svim oblicima života. Po masi čini 18 posto ljudskog tijela.
Kako se danas koristi ugljik? Ugljik se na neki način koristi u većini svih svjetskih industrija. Koristi se za gorivo u obliku ugljena, metana i sirove nafte (koja se koristi za proizvodnju benzina). Koristi se za izradu svih vrsta materijala, uključujući plastiku i legure poput čelika (kombinacija ugljika i željeza). Čak se koristi za izradu crne tinte za pisače i slikanje.
Grafit se često koristi u izradi baterija, kočnica i maziva. Također se koristi za izradu (crnog) dijela olovaka.
Dijamanti se koriste za izradu finog nakita i smatraju se najvrjednijim od svih dragog kamenja. Dijamanti se također koriste zbog svoje tvrdoće u reznim alatima i preciznim instrumentima.
Kako je otkriveno? Ljudi znaju o ugljiku kao tvari od davnina. Francuski znanstvenik Antoine Lavoisier utvrdio je da je dijamant izrađen od ugljika 1772. godine.
Odakle ugljiku ime? Ugljik je dobio ime po latinskoj riječi 'karbo' što znači ugljen ili ugljen.
Izotopi Postoje dva stabilna izotopa ugljika u prirodi, ugljik-12 i ugljik-13. Ugljik-12 čini gotovo 99% ugljika koji se nalazi na Zemlji. Poznato je 15 izotopa ugljika. Ugljik-14 koristi se za datiranje materijala na bazi ugljika u 'datumima ugljika'.
Zanimljivosti o ugljiku - Život na Zemlji općenito se naziva 'životom temeljenim na ugljiku'.
- Nedavno je otkriven četvrti alotrop ugljika nazvan fuleren.
- Poznato je da tvori gotovo 10 milijuna različitih spojeva.
- Lako stvara spojeve kovalentnom vezom svoja četiri valentna elektrona.
- Ugljik je četvrti najrasprostranjeniji element u svemiru i tipično četvrti najzastupljeniji element u zvijezdama.
- Ugljične zvijezde su zvijezde čija atmosfera ima više ugljika nego kisika.
- Biljke dobivaju ugljik iz atmosfere procesom fotosinteze.
- Ugljični lanci čine osnovu složenih molekula poput DNA.
Više o elementima i periodnom sustavu Elementi Periodni sustav elemenata Više predmeta iz kemije