Elementi - klor

Klor

Element klor

<---Sulfur Argon --->
  • Simbol: Cl
  • Atomski broj: 17
  • Atomska težina: 35,45
  • Razvrstavanje: halogen
  • Faza na sobnoj temperaturi: plin
  • Gustoća: 3,2 g / L pri 0 ° C
  • Talište: -101,5 ° C, -150,7 ° F
  • Tačka ključanja: -34,04 ° C, -29,27 ° F
  • Otkrio: Carl Wilhelm Scheele proizvodio je plin 1774. godine, ali Sir Humphry Davy prvi ga je nazvao elementom i nazvao klorom 1810. godine.
Klor je drugi element u sedamnaestom stupcu periodnog sustava. Klasificiran je kao član halogena skupina . U vanjskoj ljusci ima 17 elektrona i 17 protona sa 7 valentnih elektrona. Riječ je o dvadesetom najrasprostranjenijem elementu u Zemljinoj kori.

Karakteristike i svojstva

U standardnim uvjetima klor je plin koji stvara dvoatomske molekule. To znači da se dva atoma klora udružuju u Cldva. Plin klora je zelenkasto žut, vrlo jakog mirisa (miriši na bjelilo) i otrovan je za ljude. Visoke koncentracije plina klora mogu biti fatalne.

Klor je vrlo reaktivan i kao rezultat toga ne nalazi se u svom slobodnom obliku u prirodi, već samo u spojevima s drugim elementima. Otopit će se u vodi, ali će reagirati i s vodom dok se otapa. Klor će reagirati sa svim ostalim elementima, osim s plemenitim plinovima.

Najčešći spojevi klora nazivaju se kloridi, ali također tvori spojeve s kisikom koji se nazivaju klorovi oksidi.

Gdje se klor nalazi na Zemlji?

Klora ima u izobilju i u Zemljinoj kori i u oceanskoj vodi. U oceanu se klor nalazi kao dio spoja natrijev klorid (NaCl), poznat i kao kuhinjska sol. U Zemljinoj kori, najčešći minerali koji sadrže klor uključuju halit (NaCl), karnalit i silvit (KCl).

Kako se klor koristi danas?

Klor je jedna od najvažnijih kemikalija koje koristi industrija. Samo u Sjedinjenim Državama godišnje se proizvedu deseci milijardi kilograma klora za industrijsku primjenu. Koristi se za izradu raznih proizvoda, uključujući insekticide, lijekove, proizvode za čišćenje, tekstil i plastiku.

Vjerojatno ste čuli kako ljudi spominju da se klor koristi u bazenima. Klor se koristi u bazenima kako bi bio čist i siguran ubijajući bakterije, klice i alge. Također se koristi u vodi za piće za ubijanje bakterija tako da se ne razbolimo kad ga popijemo. Budući da ubija klice, klor se koristi i u dezinficijensima i osnova je za većinu izbjeljivača.

Klor je potreban za opstanak životinjskog svijeta u obliku kuhinjske soli (NaCl). Naše ga tijelo koristi kako bi nam pomoglo u probavi hrane, pokretanju mišića i borbi protiv klica.

Kako je otkriveno?

Plin klor prvi je proizvodio švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele 1774. Međutim, dugi niz godina znanstvenici su mislili da plin sadrži kisik. Engleski kemičar Sir Humphry Davy dokazao je da je to jedinstveni element 1810. Također je elementu dao ime.

Odakle klor naziv?

Klor je dobio ime po grčkoj riječi 'chloros', što znači 'žuto-zelena'.

Izotopi

Klor ima dva stabilna izotopa: Cl-35 i Cl-37. Klor koji se nalazi u prirodi smjesa je ova dva izotopa.

Zanimljivosti o kloru
  • Nijemci su u prvom svjetskom ratu koristili klorni plin za trovanje savezničkih vojnika.
  • Oko 1,9% oceanske mase čine atomi klora.
  • Velika je gustoća plina od 3,21 grama po litri (zrak je oko 1,29 grama po litri).
  • Klor se koristi za dobivanje klorofluoroogljikovodika ili CFC-a. CFC-ovi su se nekada široko koristili u klima uređajima i limenkama. Nažalost, oni su pridonijeli uništavanju ozonski omotač i uglavnom su zabranjeni.
  • Većina klora u industriji proizvodi se elektrolizom na vodi koja sadrži otopljeni natrijev klorid (slanu vodu).


Više o elementima i periodnom sustavu

Elementi
Periodni sustav elemenata

Alkalni metali
Litij
Natrij
Kalij



Zemnoalkalijski metali
Berilijum
Magnezij
Kalcij
Radij

Prijelazni metali
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Željezo
Kobalt
Nikla
Bakar
Cinkov
Srebro
Platina
Zlato
Merkur
Post tranzicijski metali
Aluminij
Galij
Vjerujte
voditi

Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen

Nemetali
Vodik
Ugljik
Dušik
Kisik
Fosfor
Sumpor
Halogeni
Fluor
Klor
Jod

Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon

Lantanidi i aktinidi
Urana
Plutonij

Više predmeta iz kemije

Materija
Atom
Molekule
Izotopi
Čvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i vrenje
Kemijsko lijepljenje
Kemijske reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Smjese i spojevi
Imenovanje spojeva
Smjese
Smjese za odvajanje
Rješenja
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Ostalo
Rječnik i pojmovi
Oprema za kemijski laboratorij
Organska kemija
Poznati kemičari