Elementi - litij

Litij

Element litij

<---Helium Berilij --->
  • Simbol: Li
  • Atomski broj: 3
  • Atomska težina: 6,94
  • Razvrstavanje: Alkalijski metal
  • Faza na sobnoj temperaturi: čvrsta
  • Gustoća: 0,534 grama po cm kocke
  • Talište: 180,54 ° C, 356,97 ° F
  • Tačka ključanja: 1342 ° C, 2448 ° F
  • Otkrio: Johann August Arfvedson 1817. godine


Litij je dio skupina alkalijskih metala i može se naći u prvom stupcu periodnog sustava točno ispod vodika. Kao i svi alkalni metali, on ima jedan valentni elektron kojeg se lako odriče da bi stvorio kation ili spoj.

Karakteristike i svojstva

Na sobnoj temperaturi litij je mekani metal srebrnastobijele boje. Najmanji je od čvrstih elemenata i najlakši je od svih metala. Ima najveći specifični toplinski kapacitet od bilo kojeg čvrstog elementa.

Litij je vrlo reaktivan i zapaljiv. Treba ga čuvati u mineralnom ulju jer će reagirati sa zrakom ili vodom. Može doći do opeklina ako dođe u kontakt s kožom.

Litijev jednostruki valentni elektron omogućuje mu da bude dobar provodnik električne energije. Zapaljiv je, a može i eksplodirati kada je izložen zraku i vodi. Međutim, manje je reaktivan i eksplozivan je od ostalih alkalnih metala.

Gdje se litij nalazi na Zemlji?

Budući da je toliko reaktivan, litij se u prirodi ne nalazi u svom čistom obliku. Međutim, nalazi se u cijelom svijetu u raznim područjima, uključujući morsku vodu, mineralne izvore i magmatske stijene.

Kako se danas koristi lit hium?

Litij se koristi u raznim primjenama. Vjerojatno vam je najpoznatija litijeva baterija. Oko 27% litija koji se koristi u industriji koristi se u baterijama. Druga velika primjena je u proizvodnji keramike i stakla. Ostale primjene uključuju mazive masti, zrakoplovne materijale visokih performansi i lijekove protiv depresije.

Kako je otkriveno?

Litij je prvi element otkrio švedski kemičar Johann August Arfvedson 1817. godine kada je analizirao rudu petalita. U čistom obliku izolirao ga je godinu dana kasnije engleski kemičar Humphry Davy.

Odakle litiju ime?

Litij dolazi od grčke riječi 'lithos' što znači 'kamen' ili 'stijena'. Nazvao ga je Johann Arfvedson (koji ga je također otkrio).

Izotopi

Litij ima sedam izotopa, od kojih su dva stabilna. Kada se litij prirodno pronađe, on se javlja kao smjesa dva stabilna izotopa.

Zanimljivosti o litiju
  • Iako je metal, dovoljno je mekan da se reže nožem.
  • Tako je lagan da može plutati po vodi.
  • Litijske požare je teško gasiti. Ne možete koristiti vodu jer će voda reagirati s litijem i može pogoršati požar. Potreban je praškasti aparat za gašenje požara.
  • Uz vodik i helij, litij je bio jedan od tri elementa koja je u velikim količinama proizveo Veliki prasak.
  • Prilikom gorenja litij daje jarko crveni plamen.
  • Budući da je najlakši metal, može se legirati s drugim metalima poput aluminija i bakra kako bi se dobili snažni lagani metali.
  • Litijev hidroksid može se koristiti za pročišćavanje zraka i uklanjanje ugljičnog dioksida u svemirskim letjelicama i podmornicama.


Više o elementima i periodnom sustavu

Elementi
Periodni sustav elemenata

Alkalni metali
Litij
Natrij
Kalij



Zemnoalkalijski metali
Berilijum
Magnezij
Kalcij
Radij

Prijelazni metali
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Željezo
Kobalt
Nikla
Bakar
Cinkov
Srebro
Platina
Zlato
Merkur
Metali nakon tranzicije
Aluminij
Galij
Vjerujte
voditi

Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen

Nemetali
Vodik
Ugljik
Dušik
Kisik
Fosfor
Sumpor
Halogeni
Fluor
Klor
Jod

Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon

Lantanidi i aktinidi
Uran
Plutonij

Više predmeta iz kemije

Materija
Atom
Molekule
Izotopi
Čvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i vrenje
Kemijsko lijepljenje
Kemijske reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Smjese i spojevi
Imenovanje spojeva
Smjese
Smjese za odvajanje
Rješenja
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Ostalo
Rječnik i pojmovi
Oprema za kemijski laboratorij
Organska kemija
Poznati kemičari