Elementi - fosfor

Fosfor

Element fosfor

<---Silicon Sumpor --->
  • Simbol: P
  • Atomski broj: 15
  • Atomska težina: 30,97376
  • Razvrstavanje: Nemetalno
  • Faza na sobnoj temperaturi: čvrsta
  • Gustoća: bijela: 1,823 grama po cm kockom
  • Talište: bijelo: 44,1 ° C, 111 ° F
  • Tačka ključanja: bijelo: 280 ° C, 536 ° F
  • Otkrio: Hennig Brandt 1669. godine
Fosfor je drugi element u petnaestom stupcu tablice razdoblja. Klasificiran je kao nemetalni . Atomi fosfora imaju 15 elektrona i 15 protona s 5 valentnih elektrona u vanjskoj ljusci.

Karakteristike i svojstva

Fosfor je visoko reaktivan element i kao rezultat toga nikada se na Zemlji ne može naći kao slobodan element. Elementarni fosfor dolazi u raznim alotropima (različite kristalne strukture), uključujući bijeli, crveni, ljubičasti i crni fosfor. Dva glavna oblika fosfora su bijela i crvena.

Bijeli fosfor vrlo je reaktivan i nestabilan. Bijeli fosfor je žućkaste boje i vrlo je zapaljiv. Spontano će se zapaliti kada dođe u kontakt sa zrakom. Bijeli fosfor svijetli u mraku, a također je vrlo otrovan.

Crveni fosfor općenito je stabilniji od bijelog. Također je manje toksičan i ne dolazi do spontanog zapaljivanja u dodiru sa zrakom. Crveni fosfor nastaje zagrijavanjem bijelog fosfora.

Gdje se fosfor nalazi na Zemlji?

Fosfor se ne nalazi u svom čistom elementarnom obliku na Zemlji, ali ga ima u mnogim mineralima koji se nazivaju fosfati. Većina komercijalnog fosfora proizvodi se rudarstvom i zagrijavanjem kalcijevog fosfata. Fosfor je jedanaesti po zastupljenosti element u Zemljinoj kori.

Fosfor se također nalazi u ljudskom tijelu. Šesti je po zastupljenosti element u ljudskom tijelu.

Kako se fosfor koristi danas?

Fosfor se u industriji primarno koristi u proizvodnji gnojiva. To je zato što je fosfor ključni element u rastu biljaka.

Crveni fosfor koristi se u izradi pesticida i sigurnosnih šibica.

Ostale primjene za fosfor uključuju prašak za pecivo, leguru fosforne bronce, usporivače gorenja, zapaljive bombe i LED (diode koje emitiraju svjetlost).

Fosfor je važan element u funkcioniranju ljudskog tijela i bitan je za život. Koristi se u molekuli DNA i glavni je sastojak naših kostiju i zuba. Fosfor dobivamo iz hrane poput graha, orašastih plodova, jaja, ribe, mlijeka i piletine.

Kako je otkriveno?

Fosfor je otkrio njemački alkemičar Hennig Brandt 1669. Nadao se da će stvoriti legendarnu tvar zvanu filozofski kamen. Slučajno je naletio na fosfor provodeći pokuse s mokraćom.

Odakle fosforu svoje ime?

Fosfor je dobio ime po grčkoj riječi 'phosphoros' što znači 'donositelj svjetlosti'. Henning Brandt odabrao je ovo ime jer je element svijetlio u mraku.

Izotopi

Jedini stabilni izotop fosfora je fosfor-31. Ima dvadeset i tri poznata izotopa.

Zanimljivosti o fosforu
  • Nekad je bio glavni sastojak deterdženata, ali fosfati su uzrokovali rast algi u rijekama i jezerima, usmrtivši mnoge ribe. Malo deterdženata i danas koristi fosfate.
  • Dodirivanje bijelog fosfora može prouzročiti ozbiljne opekline.
  • Slično ciklusima kisika, ugljika i dušika, postoji i ciklus fosfora koji je važan za život biljaka i životinja.
  • Hennig Brandt je prva osoba kojoj je pripisana zasluga za otkrivanje elementa.
  • Crni fosfor izgleda poput grafitnog praha i provodi struju iako nije metal.
  • Većina fosfatnih stijena koja se kopa u Sjedinjenim Državama potječe s Floride i Sjeverne Karoline.


Više o elementima i periodnom sustavu

Elementi
Periodni sustav elemenata

Alkalni metali
Litij
Natrij
Kalij

Zemnoalkalijski metali
Berilijum
Magnezij
Kalcij
Radij

Prijelazni metali
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Željezo
Kobalt
Nikla
Bakar
Cinkov
Srebro
Platina
Zlato
Merkur
Metali nakon tranzicije
Aluminij
Galij
Vjerujte
voditi

Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen

Nemetali
Vodik
Ugljik
Dušik
Kisik
Fosfor
Sumpor
Halogeni
Fluor
Klor
Jod

Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon

Lantanidi i aktinidi
Uran
Plutonij

Više predmeta iz kemije

Materija
Atom
Molekule
Izotopi
Čvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i vrenje
Kemijsko lijepljenje
Kemijske reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Smjese i spojevi
Imenovanje spojeva
Smjese
Smjese za odvajanje
Rješenja
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Ostalo
Rječnik i pojmovi
Oprema za kemijski laboratorij
Organska kemija
Poznati kemičari