Elementi - fosfor
Fosfor
<---Silicon Sumpor ---> | - Simbol: P
- Atomski broj: 15
- Atomska težina: 30,97376
- Razvrstavanje: Nemetalno
- Faza na sobnoj temperaturi: čvrsta
- Gustoća: bijela: 1,823 grama po cm kockom
- Talište: bijelo: 44,1 ° C, 111 ° F
- Tačka ključanja: bijelo: 280 ° C, 536 ° F
- Otkrio: Hennig Brandt 1669. godine
|
Fosfor je drugi element u petnaestom stupcu tablice razdoblja. Klasificiran je kao
nemetalni . Atomi fosfora imaju 15 elektrona i 15 protona s 5 valentnih elektrona u vanjskoj ljusci.
Karakteristike i svojstva Fosfor je visoko reaktivan element i kao rezultat toga nikada se na Zemlji ne može naći kao slobodan element. Elementarni fosfor dolazi u raznim alotropima (različite kristalne strukture), uključujući bijeli, crveni, ljubičasti i crni fosfor. Dva glavna oblika fosfora su bijela i crvena.
Bijeli fosfor vrlo je reaktivan i nestabilan. Bijeli fosfor je žućkaste boje i vrlo je zapaljiv. Spontano će se zapaliti kada dođe u kontakt sa zrakom. Bijeli fosfor svijetli u mraku, a također je vrlo otrovan.
Crveni fosfor općenito je stabilniji od bijelog. Također je manje toksičan i ne dolazi do spontanog zapaljivanja u dodiru sa zrakom. Crveni fosfor nastaje zagrijavanjem bijelog fosfora.
Gdje se fosfor nalazi na Zemlji? Fosfor se ne nalazi u svom čistom elementarnom obliku na Zemlji, ali ga ima u mnogim mineralima koji se nazivaju fosfati. Većina komercijalnog fosfora proizvodi se rudarstvom i zagrijavanjem kalcijevog fosfata. Fosfor je jedanaesti po zastupljenosti element u Zemljinoj kori.
Fosfor se također nalazi u ljudskom tijelu. Šesti je po zastupljenosti element u ljudskom tijelu.
Kako se fosfor koristi danas? Fosfor se u industriji primarno koristi u proizvodnji gnojiva. To je zato što je fosfor ključni element u rastu biljaka.
Crveni fosfor koristi se u izradi pesticida i sigurnosnih šibica.
Ostale primjene za fosfor uključuju prašak za pecivo, leguru fosforne bronce, usporivače gorenja, zapaljive bombe i LED (diode koje emitiraju svjetlost).
Fosfor je važan element u funkcioniranju ljudskog tijela i bitan je za život. Koristi se u molekuli DNA i glavni je sastojak naših kostiju i zuba. Fosfor dobivamo iz hrane poput graha, orašastih plodova, jaja, ribe, mlijeka i piletine.
Kako je otkriveno? Fosfor je otkrio njemački alkemičar Hennig Brandt 1669. Nadao se da će stvoriti legendarnu tvar zvanu filozofski kamen. Slučajno je naletio na fosfor provodeći pokuse s mokraćom.
Odakle fosforu svoje ime? Fosfor je dobio ime po grčkoj riječi 'phosphoros' što znači 'donositelj svjetlosti'. Henning Brandt odabrao je ovo ime jer je element svijetlio u mraku.
Izotopi Jedini stabilni izotop fosfora je fosfor-31. Ima dvadeset i tri poznata izotopa.
Zanimljivosti o fosforu - Nekad je bio glavni sastojak deterdženata, ali fosfati su uzrokovali rast algi u rijekama i jezerima, usmrtivši mnoge ribe. Malo deterdženata i danas koristi fosfate.
- Dodirivanje bijelog fosfora može prouzročiti ozbiljne opekline.
- Slično ciklusima kisika, ugljika i dušika, postoji i ciklus fosfora koji je važan za život biljaka i životinja.
- Hennig Brandt je prva osoba kojoj je pripisana zasluga za otkrivanje elementa.
- Crni fosfor izgleda poput grafitnog praha i provodi struju iako nije metal.
- Većina fosfatnih stijena koja se kopa u Sjedinjenim Državama potječe s Floride i Sjeverne Karoline.
Više o elementima i periodnom sustavu Elementi Periodni sustav elemenata Više predmeta iz kemije