Elementi - silicij

Silicij

Element silicij

<---Aluminum Fosfor --->
  • Simbol: Da
  • Atomski broj: 14
  • Atomska težina: 28,085
  • Klasifikacija: Metalloid
  • Faza na sobnoj temperaturi: čvrsta
  • Gustoća: 2,332 grama po cm kockanog
  • Talište: 1414 ° C, 2577 ° F
  • Tačka ključanja: 3265 ° C, 5909 ° F
  • Otkrio: Jons Jakob Berzelius 1824. godine


Silicij je drugi element u četrnaestom stupcu tablice razdoblja. Klasificiran je kao član metaloidi . Silicij je osmi najrasprostranjeniji element u svemiru i drugi po zastupljenosti u Zemljinoj kori nakon kisika. Atomi silicija imaju 14 elektrona i 14 protona s 4 valentna elektrona u vanjskoj ovojnici.

Karakteristike i svojstva

U standardnim uvjetima silicij je krutina. U amorfnom (slučajnom) obliku izgleda poput smeđeg praha. U svom kristalnom obliku to je srebrno sivi metalni materijal koji je krhak i jak.

Silicij se smatra poluvodičem, što znači da ima elektronsku vodljivost između izolatora i vodiča. Njegova vodljivost raste s temperaturom. Ovo svojstvo čini silicij vrijednim elementom u elektronika .

Sa svoja četiri valentna elektrona, silicij može stvoriti kovalentne ili ionske veze bilo donirajući ili dijeleći svoja četiri elektrona ljuske. Istodobno, to je relativno inertan element i ne reagira s kisikom ili vodom u svom čvrstom obliku.

Gdje se silicij nalazi na Zemlji?

Silicij čini oko 28% Zemljine kore. Na Zemlji se uglavnom ne nalazi u slobodnom obliku, ali obično se nalazi u silikatu minerali . Ovi minerali čine 90% Zemljine kore. Jedan od uobičajenih spojeva je silicijev dioksid (SiOdva), koji je poznatiji kao silicijev dioksid. Silika ima različite oblike, uključujući pijesak, kremen i kvarc.

Ostali važni silicijski minerali i stijene uključuju granit, talk, diorit, tinjac, glinu i azbest. Element se također nalazi u draguljima, uključujući opale, agate i ametiste.

Kako se silicij koristi danas?

Silicij se koristi u raznim primjenama i materijalima. Većina primjena silicija koristi silikatne minerale. To uključuje staklo (od pijeska), keramiku (od gline) i abrazive. Silikati se također koriste za izradu portland cementa koji se koristi za izradu betona i štukature.

Silicij se također koristi za izradu sintetičkih spojeva koji se nazivaju silikoni. Silikoni se koriste za izradu maziva, masti, gumenih materijala, hidroizolacijskih materijala i brtvi.

Čisti silicij koristi se u proizvodnji poluvodičkih čipova za elektroniku. Ovi čipovi tvore mozak današnje elektronike, uključujući računala, televizore, konzole za video igre i mobilne telefone.

Silicij se također koristi u metalnim legurama zajedno s aluminijom, željezom i čelikom.

Kako je otkriveno?

Francuski kemičar Antoine Lavoisier bio je jedan od prvih znanstvenika koji je sugerirao da u tvari kvarc može postojati novi element 1789. Kasnije su znanstvenici nastavili proučavati kvarc, ali švedski kemičar Jons Jakob Berzelius prvi je izolirao element silicij i proizveo uzorak 1824. godine.

Odakle silicijum ime?

Ime dolazi od latinske riječi 'silicus' što znači 'kremen'. Kremen je mineral koji sadrži silicij.

Izotopi

Silicij se prirodno pojavljuje u jednom od tri stabilna izotopa: silicij-28, silicij-29- i silicij-30. Oko 92% silicija je silicij-28.

Zanimljivosti o siliciju
  • Silicij ima relativno jedinstveno svojstvo elementa po tome što se širi kad se smrzne poput vode.
  • Ima visoku točku topljenja od 1.400 Celzijevih stupnjeva, a vrije na 2.800 Celzijevih stupnjeva.
  • Najzastupljeniji spoj u Zemljinoj kori je silicijev dioksid.
  • Silicijev karbid (SiC) često se koristi kao abraziv i gotovo je tvrd kao dijamant.
  • Silicijske oblatne za računalne čipove 'uzgajaju se' postupkom Czochralskog.


Više o elementima i periodnom sustavu

Elementi
Periodni sustav elemenata

Alkalni metali
Litij
Natrij
Kalij

Zemnoalkalijski metali
Berilijum
Magnezij
Kalcij
Radij

Prijelazni metali
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Željezo
Kobalt
Nikla
Bakar
Cinkov
Srebro
Platina
Zlato
Merkur
Post tranzicijski metali
Aluminij
Galij
Vjerujte
voditi

Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen

Nemetali
Vodik
Ugljik
Dušik
Kisik
Fosfor
Sumpor
Halogeni
Fluor
Klor
Jod

Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon

Lantanidi i aktinidi
Urana
Plutonij

Više predmeta iz kemije

Materija
Atom
Molekule
Izotopi
Čvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i vrenje
Kemijsko lijepljenje
Kemijske reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Smjese i spojevi
Imenovanje spojeva
Smjese
Smjese za odvajanje
Rješenja
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Ostalo
Rječnik i pojmovi
Oprema za kemijski laboratorij
Organska kemija
Poznati kemičari