Rješenja i otapanje

Rješenja i otapanje

Što je rješenje?

Otopina je specifična vrsta smjese u kojoj se jedna tvar otapa u drugu. Otopina je ista ili jednolična, što je homogena smjesa. Idite ovdje da biste saznali više o smjese .

Rješenje ima određene karakteristike:
  • Ujednačena je ili homogena u cijeloj smjesi
  • Stabilan je i ne mijenja se tijekom vremena niti se taloži
  • Čestice otopljene tvari su toliko male da ne mogu biti odvojeni filtriranjem
  • Molekule otopljene otopine i otapala ne mogu se razlikovati golim okom
  • Ne raspršuje snop svjetlosti
Primjer rješenja

Primjer otopine je slana voda koja je smjesa vode i soli. Ne možete vidjeti sol, a sol i voda ostat će rješenje ako ih ostavite na miru.

Dijelovi rješenja
  • Otopljena tvar - otopljena tvar je tvar koju otapa druga tvar. U gornjem primjeru sol je otopljena tvar.
  • Otapalo - otapalo je tvar koja otapa drugu tvar. U gornjem primjeru voda je otapalo.

Otopina je vrsta homogene smjese
Rastvaranje



Otopina se stvara kada se jedna tvar koja se naziva otopljena tvar 'otopi' u drugu tvar koja se naziva otapalo. Otapanje je kada se otopljena tvar razgradi od većeg kristala molekula u znatno manje skupine ili pojedinačne molekule. Do ovog raspada dolazi uslijed kontakta s otapalom.

U slučaju slane vode, molekule vode prekidaju molekule soli iz veće kristalne rešetke. To čine povlačenjem iona i zatim okruženjem molekula soli. Svaka molekula soli i dalje postoji. Upravo je okružen molekulama vode umjesto da je fiksiran na kristal soli.

Topljivost

Topljivost je mjera koliko se otopljene tvari može otopiti u litri otapala. Sjetite se primjera vode i soli. Ako nastavite ulijevati sol u vodu, u nekom trenutku voda neće moći otopiti sol.

Zasićeni

Kad otopina dosegne točku u kojoj više ne može otopiti otopljenu supstancu, smatra se 'zasićenom'. Ako zasićena otopina izgubi nešto otapala, tada će se početi stvarati čvrsti kristali otopljene tvari. To se događa kada voda ispari i počnu nastajati kristali soli.

Koncentracija

Koncentracija otopine je udio otopljene tvari u otapalu. Ako u otopini ima puno otopljene tvari, ona je 'koncentrirana'. Ako postoji mala količina otopljene tvari, tada se kaže da je otopina 'razrijeđena'.

Miješati i ne miješati

Kada se dvije tekućine mogu pomiješati i stvoriti otopinu, one se nazivaju 'miješajućim'. Ako se dvije tekućine ne mogu pomiješati da bi stvorile otopinu, one se nazivaju 'ne miješaju se'. Primjer tekućina koje se miješaju su alkohol i voda. Primjer tekućina koje se ne miješaju su ulje i voda. Jeste li ikada čuli izreku 'ulje i voda se ne miješaju'? To je zato što se oni ne mogu miješati.

Zanimljivosti o rješenjima
  • Postoji otapalo nazvano aqua regia koje može otopiti plemenite metale, uključujući zlato i platinu.
  • Ne možete vidjeti snop svjetlosti kad ga osvjetljavate kroz istinsko rješenje. To znači da magla nije rješenje. To je koloid.
  • Otopine mogu biti tekuće, krute ili plinske. Primjer čvrste otopine je čelik.
  • Čvrste tvari su općenito topljivije na višim temperaturama.
  • Gazirana pića proizvode se otapanjem plina ugljičnog dioksida u tekućinu pod visokim tlakom.